Yandle
2014-10-04 10:40:38 UTC
Atualmente, estou lendo um livro sobre combustão. Eles assumem que todas as reações vão para a conclusão, de modo que após a combustão apenas o combustível / ar não queimado e os produtos reais permanecem.
Assumindo que a combustão é pobre ou perfeita (nenhum combustível deixado por queimar) e não negligenciando os efeitos de dissociação, pode a reação reversa realmente ocorre para reformar o combustível no equilíbrio? Em outras palavras, o equilíbrio é infinito constante na vida real?
Também estou me perguntando: a inclusão / exclusão dos efeitos da dissociação é importante? Por exemplo, se eu assumir que apenas CO2 e H2O são formados como produtos, isso muda a resposta à pergunta que tenho acima?
A combustão completa forma apenas CO $ _2 $ e H $ _2 $ O. Que outros produtos você entende por _dissociação_?
Infinito no sentido de que você não pode medir nenhuma reação retroativa finita. Não infinito no sentido teórico, pois há alguma energia de ativação finita para as reações reversas. A combustão é uma combinação de milhares de etapas com mecanismo radical, a maioria com Ks enormes. Além disso, você não deve esquecer o fator entrópico / informação: se você queimar madeira, não haverá reação produzindo lignina e produtos naturais complexos. Mesmo se a energia permitir, a informação e a seletividade para formar a lignina não estão lá. Portanto, uma reação de backword pode levar a produtos diferentes do que o inicial era!
Produtos de dissociação de @JeffreyWeimer que eu estava me referindo a espécies são como H2, OH, CO etc. Não tenho certeza se N ou NOx é considerado uma espécie de dissociação de produtos de combustão, pois (eu acho) é um resultado principalmente do excesso de O2 e da existência N2 que é tecnicamente independente da combustão combustível-ar. Acho que os efeitos da dissociação tornariam a reação ainda mais irreversível?